常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）
| A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) |
| D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O |
对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0。下列结论中正确的是（）
| A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍 |
| B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1 |
| C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 |
| D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2 |
下列操作后，溶液pH减小的是（）
| A．适当升高Na2CO3溶液的温度 | B．往氨水中加入NH4Cl固体 |
| C．往氨水中加入CaCO3固体 | D．用石墨作电极电解NaCl溶液 |
下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是（）
| A．用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性 |
| B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率 |
| C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生 |
现有10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后，共收集到标况下的气体体积11.2L，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值，过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为（）
| A．18.5G | B．27g | C．21g | D．24.5g |
咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图所示。下列关于咖啡酸说法不正确的是（）
| A．能发生加聚反应 |
| B．能使高锰酸钾溶液褪色 |
| C．1mol咖啡酸最多能与3mol NaOH反应 |
D．1mol咖啡酸最 多能与3mol Br2反应 |