(1)可正确表示原子轨道的是 。
A.2s B.2d C.3p D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式 。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶
D.
溶于水
E.碘溶于四氯化碳
F.石英熔融
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 。
A N2 B CO2 C CH2Cl2 D C2H4E.C2H6 F CaCl2 G NH4Cl
(5)用“>”“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg Al；熔点的高低:KCl MgO。
(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
| 浓盐酸 |
浓硫酸 |
浓硝酸 |
浓氢氧化钠溶液 |
|
| 铝 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
实验4 |
| 铁 |
实验5 |
实验6 |
实验7 |
实验8 |
| 铜 |
实验9 |
实验1O |
实验11 |
实验12 |
回答有关上述实验的下列问题：
(1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式
。
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
（1）下列元素分别是： Y____, Z____,F。(用元素符号表示)
（2）X、Z、E形成化合物的电子式为
，所含有的化学键有；它属于化合物（填“离子”或“共价”）。
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞ （用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为用电子式表示G的氢化物形成过程，（物质用化学式表示）
胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(
)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______
（2）铝原子的原子结构示意图为，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式。
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其主要原因是______。
| A． Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 | B．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 |
| C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 | D．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 |
利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
（4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2。
| 题号 |
是否合理 |
理由 |
| （1） |
||
| （2） |
||
| （3） |
||
| （4） |