(1)可正确表示原子轨道的是 。
A.2s B.2d C.3p D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式 。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶
D.
溶于水
E.碘溶于四氯化碳
F.石英熔融
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 。
A N2 B CO2 C CH2Cl2 D C2H4E.C2H6 F CaCl2 G NH4Cl
(5)用“>”“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg Al；熔点的高低:KCl MgO。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。
| A．耐腐蚀性 | B．延展性 | C．导热性 | D．导电性 |
（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属X是，
写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
①②。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：甲物质在45℃时的溶解度为；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于（填：“甲”、“乙”）曲线。
20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中属于酸的是；（填序号,下同）属于碱的是。
在学校的联欢晚会上，老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：
（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体．则固体可能是（任写一种，下同）CaCO3，液体可能是。
（2）若固体为白色粉末，加液体后无气体产生，所得液体温度降低．则固体可能是NH4NO3，液体可能是。
（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是，反应的化学方程式为。
已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：
（1）写出化学式： X__________________________；D__________________________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________；
（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．