在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
①w＝
×100%
②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)> c(NH
)>c(H＋)>c(OH－)
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
下列说法正确的是
| A．动物油加入稀硫酸生产肥皂 |
| B．天然气、液化石油气的成分相同 |
| C．乙烯和乙醛都能发生加成反应 |
| D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．14 g C2H4中含有2nA个C-H键 |
| B．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有nA个NH4+ |
| C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子 |
| D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有nA个SO2分子 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Fe3+、K+、Br 、SCN |
B．NH 、Na+、CO 、OH |
C．K+、Na+、PO 、NO |
D．Al3+、Mg2+、SO 、HCO |
利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)
5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．T1<T2，ΔH>0 |
| B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024 |
| C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 |
| D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-) |
| D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) |