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题文

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

A      B     C         D     E          F
请回答下列问题:
(1)B装置的名称是________________;E装置的作用____________________。
(2)写出F中发生反应的离子反应方程式                          
(3)上述制氨为快速制氨,实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备,其化学方程式为:                
(4)装置A的烧瓶中装有生石灰,随着浓氨水的滴入,氨气产生的原因是_________。
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_____________________________。
(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:___________________________。当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)________________。

科目 化学   题型 实验题   难度 较难
知识点: 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料,有如下有关信息:常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法,实验室合成反应和实验装置如下:

回答下列问题:
(1)仪器A的名称为______,甲中活性炭的作用是______,B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时,如要控制反应速度,下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

(3)氯磺酸(C1SO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________,分离产物的方法是_________。
(4)若缺少装置乙,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为:267 g/mol。
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。
(2)隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。
(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
(4)加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。
(5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______(保留4位有效数字)。

【化学——选修5有机化学基础】已知:①;②C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系,回答问题:
(1)写出B物质的名称 ;D物质的结构简式
(2)反应②的类型为 ;反应⑤的条件为
(3)写出反应⑥的化学方程式:
(4)写出E和D反应的化学方程式:
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式
(6)分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有______种(不包含E)。

【化学——化学与技术】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:

(1)焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施,则该措施的优点是:
(2)写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为:
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式:
(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时,则SO42的去除率= 。已知:碱浸液中c(MoO42)=0.40mol·L-1,c(SO42)=0.040mol·L-1,Ksp(BaSO4)= 1.0×10-10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10=8,加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
(5)下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2,则NaNO2的作用是

铬是极硬的银白色金属,主要用于冶炼各种合金钢和电镀。已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿[Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3],工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法,其中一种简要流程如下:

(1)完成焙烧时的化学方程式并配平:

(2)如果在实验室模拟操作①,应包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是:
(3)操作③中发生反应的化学方程式为:
(4)重铬酸钾为橙红色晶体,广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域。鞣革过程中,生皮中的蛋白质发生了 而变得经久耐用。工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水,实验室利用下图装置模拟该法。电解过程中溶液里发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
若某一时间段内溶液中减少了0.01mol Cr2O72-,则这段时间 电路中至少转移了_____mol电子。

(5)已知:①25℃时,Na2CrO4溶液中仅存在两种含铬离子(CrO42、Cr2O72),在溶液中CrO42呈黄色,Cr2O72呈橙色,且二者可以相互转变:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O K= 5×1014
②25℃时,BaCr2O7易溶于水,BaCrO4难溶于水,且Ksp(BaCrO4)=1×10-10若将0.2mol/L的Na2CrO4溶液和一定浓度的硝酸等体积混合,充分混合后溶液的pH=2,则此时溶液中两种含铬离子的浓度之比c(Cr2O72)/c(CrO42)≈ ;取此混合液1mL与1mL 2mol/L的BaCl2溶液混合,试判断混合溶液 (填“能”或“不能”)生成沉淀

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