在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol N2(ｇ)，发生反应3H2(g)+N 2(g) 
2 NH3 (g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将如何改变？（填“左”“右”或“不移动”）
（1）升高温度 ， ；（2）加入催化剂 ， ；
（3）充入更多的H2 ， ；（4）扩大容器的体积 ， ；
（5）容器容积不变，通入氖气 ， 。
下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
H |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
He |
| 2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
（1）下列说法正确的是
| A．可用于半导体材料的元素是碳 |
| B．PH3的稳定性比H2S强 |
| C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 |
| D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱 |
E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________；具有两性的是_______________。
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：；
G→E：。
（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_________________ ______。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 __________。
有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式
。