自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是
| A．原生铜的硫化物具有还原性 |
| B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水 |
C．铜蓝的形成过程是： ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ |
| D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑ |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
| A．甲溶液含有Ba2＋ | B．乙溶液含有SO42－ |
| C．丙溶液含有Cl－ | D．丁溶液含有Mg2＋ |
下列叙述中正确的是
| A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 |
| B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 |
| C．元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素 |
| D．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1 |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
5mL4％的过氧化氢溶液中加入少量MnO2粉末 |
迅速产生大量气泡 |
催化剂能显著地增大化学反应速率 |
| C |
Al箔插入稀HNO3中 |
无现象 |
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D |
用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液 |
产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体 |
该气体为Cl2，放出该气体的电极为电解池的阳极 |
以下说法正确的是
| A．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体 |
| B．干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键 |
| C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电 |
| D．NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl－之间的离子键 |
对于以下反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1