已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
| A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 |
| B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 |
| C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
下列有关实验操作、现象与对应解释或结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
发生的现象 |
解释或结论 |
| A. |
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热产生的气体通入高锰酸钾溶液 |
高锰酸钾溶液颜色变浅 |
不能说明有乙烯产生 |
| B. |
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中 |
充分反应后，有金属粉末剩余 |
往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定不会减少 |
| C. |
将一段用砂纸打磨过的镁条放入盛有热水的试管中 |
镁条表面立即有大量气泡和白色沉淀生成 |
镁和水反应生成了H2和Mg（OH）2 |
| D. |
向某溶液中加入BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 |
产生白色沉淀 |
则原溶液中含有 |
下列说法不正确的是
| A．长期使用阿司匹林会出现水杨酸中毒表现，应立即停药，静脉注射碳酸氢钠溶液 |
| B．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性 |
| C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐 |
| D．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 |
关于下列各图的叙述中不正确的是
| A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 |
B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05 mol·L－1 |
| C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 |
D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中， 的变化情况 |
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH-①
HSO3- 
H+ + SO32-②
向0．1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 |
| B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-) |
| C．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) |
| D．加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/ c(HSO3-) 、c(OH-)/ c(H+)的值均增大 |
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表
| 实验编号 |
起始浓度/(mol·L-1) |
反应后溶 液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0．1 |
0．1 |
9 |
| ② |
x |
0．2 |
7 |
下列判断不正确的是
A． 实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= Kw/(1×10-9) mol/L
B． 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C． 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0．1 mol/L
D． 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)