在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向逆反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a>b |
某反应由两步反应A 
BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．两步反应均为放热反应 |
| B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C |
| C．整个反应的ΔH＝E1－E2 |
| D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 |
可逆反应：2NO2
2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①②③④⑤⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①④⑥ |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
下列推论正确的是
| A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 |
| B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色 |
