针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。(用离子方程式表达)
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。(填化学式)
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如右图。
已知：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
①装置II中的试剂不能为水，理由是________________。
②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞______(选填“a”或“b”,下同)，关闭活塞______。
（4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量____________(选填“增多”、“减少”、或“不变”)，原因可能是____________________(用化学方程式解释)。
活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
（5）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL。(提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一)
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有___________
A 容量瓶 B 酸式滴定管 C 碱式滴定管
D 分液漏斗 E 锥形瓶 F 烧瓶
② 滴定终点的判断依据为____________________________。
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg ，该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________(选填“能”或“不能” )食用。
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
A B C
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原性：
＞I－；②KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
| 0.01mol·L－1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL |
0.01mol·L－Na2SO3 溶液的体积/mL |
H2O的 体积/mL |
实验 温度 /℃ |
溶液出现 蓝色时所 需时间/s |
|
| 实验1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
t1 |
| 实验2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
t2 |
| 实验3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
t3 |
表中数据：t1t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3)．
试回答：
(1)烧瓶B中盛，试管C中盛.
(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
能否省去乙装置？(填“能”或“不能”)，理由是
(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用
(4)丁装置中冰水的作用是．
某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意
。
某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。