Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体 g。
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将 ；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液呈碱性。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 。
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。
①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为 。
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式 。
③B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为 mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料：，电极反应式：
正极材料：，电极反应式：
电解质溶液：。
（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是。（填写序号）
用如图所示装置可以收集以下几种气体（烧瓶位置不动）（填字母，下同）；
①H2②SO2③CH4④ HCl ⑤ NH3⑥ NO⑦H2S
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集到的气体有，由B口进气，可收集的气体有。
（2）若在烧瓶中充满水，可收集的气体有，气体由口进入。
（3）若此装置用于净化气体，在烧瓶内装有洗涤液，则混合气体应由口进入。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体。
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快。
在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂