用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：
3SiCl4 +2N2 +6H2
Si3N4 +12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是 （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是 。
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 。
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为 （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式： 。
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
| 化学键 |
C－H |
C－C |
C＝C |
H－H |
| 键能/kJ·molˉ1 |
412 |
348 |
612[ |
436 |
计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。
在密闭容器中，使3 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。已知平衡时NH3为nmol。回答下列问题：
（1）上述平衡中，N2和NH3的浓度比= （用含n的代数式表示）；N2和H2的转化率之比=________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。
I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I－（aq）
I3－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：
| t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
| K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
（1）上述反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数 （填“增大”或“减少”或“不变”）。
在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－存在如下平衡：Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：
（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向 移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显 色。
（1）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式： 。
（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。