某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
1.写出实验制取氨气的化学方程式 ；
2.收集氨气
（II）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl(晶体)+H2SO4(浓)
Na2SO4 + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
1．实验室制取HCl气体可选择下列装置中的（ ）
A．实验室制氧气的装置 B．实验室制氢气的装置
C．实验室制二氧化碳的装置 D．实验室制氯气的装置
2．实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的（ ）
A．氧化还原反应原理
B．强酸制弱酸原理
C．难挥发性酸制取易挥发性酸
D．复分解反应原理
（III）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：
1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是： ______ 。
发生反应的方程式为： 。
2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是： 。
（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有；
（2）配制实验操作步骤有：a．在天平上称量g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
③定容时，若俯视凹液面，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（）
| A．继续进行实验 | B．添加部分NaOH溶液 |
| C．倒掉溶液，重新配制 | D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 |
某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
② 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
| 序号 |
V(H2SO4)/mL |
c(H2SO4)/mol·L－1 |
t/s |
| Ⅰ |
40 |
1 |
t1 |
| Ⅱ |
40 |
4 |
t2 |
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。
实验过程中，对量气管的操作是。
③ 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。
a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
① 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。
a．NaOH溶液b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸 
② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应的化学方程式为。
（2）
为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
。
（3）烧杯中溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的化学方程式为。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经如下实验：
① 原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
② 将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 
。
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
①产生白色沉淀；
②产生气体；
④产生白色沉淀。
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），
并说明理由。
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为2 mL。
⑴请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。 
⑵该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4，简述选择的理由
⑶某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 
a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。
b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行
（填“是”或“否”）。