Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。
完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐_____________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_____________；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。
a．c(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-)
b．c(Na+) + c(H+) =" 2" c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-)
c．c(Na+) =" 2" c(HS-)
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2进行可逆反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了，SO3的物质的量增加了；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（O2）＝；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（SO3）＝。
已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH跟水反应可以放出氢气。则
（1）NaH与水反应的化学方程式为，氧化剂为________，氧化产物为________，生成1mol H2转移电子mol；
（2）NaH中的两种离子，离子半径小的是_____ (填离子符号)；
（3）如何通过实验证明NaH属于离子化合物？___________________________ 。
(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电子层数的4倍，回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，这几种单质互称为_________________。
（2）C元素与A 元素形成的化合物A2C常温下可D元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为：______________。
（3）B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐
（酸式盐和正盐），写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：_________________________。
(11分)在Ar、KCl、CO2、SiO2、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]
（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是____；只存在共价键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_________；不存在化学键的是_________。
（2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是____；属于分子晶体的是_______属于离子晶体的是________。
（3）KCl的电子式是________，CO2的电子式是________。
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如图：
（1）A的分子式是；
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是：，反应类型为反应；
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是：；
（4）A与氢气反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是：；
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－
－COOH），其反应类型是_______反应；
（6）B的同分异构体中既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生水解反应的有种，
写出其中一种同分异构体的结构简式。