下列关于物质的检验说法不正确的是( )
| A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸,沉淀不消失，一定含有SO42- |
| B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 |
| C．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ |
| D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是（）
| A．该反应一定为氧化还原反应 |
| B．若NH4+为产物，则Fe3+也是产物 |
| C．该反应过程中，溶液的pH不断增大 |
| D．该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8 |
以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g)
CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（）
| A．增大压强，有利于得到更多的合成气 |
| B．反应温度越低，越有利于合成气的生产 |
| C．工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率 |
| D．工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
| A．物质的量浓度相等的① (NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl溶液中c(NH4+)： ① > ②> ③ |
| B．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞ c(OH-) |
| C．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c(H+) |
| D．NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-) |
为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）
| A．KI（淀粉溶液） | B．Na2SO3溶液（BaCl2溶液） |
| C．FeCl2溶液（KSCN溶液） | D．NaOH溶液（HCl溶液） |
a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种，已知：（1）b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中，b表面上有气泡产生；（2）b与d的硝酸盐反应能置换出单质d；（3）a与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d依次为（）
| A．Fe、Ag、Al、Cu、 | B．Al、Fe 、Cu、Ag |
| C．Al、Cu、Fe、Ag | D．Fe、Ag、Cu、Al |