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题文

下列关于离子检验的叙述正确的是(     )

A.向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液,再滴加少量氯水,溶液没有变为红色,说明还原性:Fe2<I
B.检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4+:取样于试管中,向溶液中加入少量NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C.检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-:先加足量稀硝酸,再加氯化钡溶液
D.验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的:先加酚酞试液,溶液变红,再加硫酸溶液,红色褪去
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 物质检验实验方案的设计 碳族元素简介
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在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO3-+5I+6H===3I2+3H2O ②I2+HSO3-+H2O===2I+SO42-+3H。当反应进行到15 min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是(  )

A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中,反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:

实验序号
初始浓度c/mol·L-1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2

0.80
0.20
0.0010
290

1.60
0.20
0.0010
145

0.80
0.40
0.0010
145

0.80
0.20
0.0020
580

分析实验数据所得出的结论不正确的是(  )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大

进行如下实验:在锥形瓶a中放入1 g绿豆粒大的碳酸钙,在锥形瓶b中加入1 g粉末状的碳酸钙,分别加入50 mL 1 mol·L-1的盐酸。如图所示(x表示时间,y表示生成气体的质量),能正确表示实验结果的是(  )

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(  )

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1c2,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为v

在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应A+B===C+D。
a.将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合
b.将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合
c.将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合,同时倒入30 mL蒸馏水
d.将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是(  )
A.d>b>c>a B.b>d>a>c
C.d>c>b>a D.b>c>d>a

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