某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
2.3 |
7.6 |
4.4 |
| 完全沉淀的pH |
3.2 |
9.7 |
6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是_____________。调pH步骤中加入的试剂最好是_____________（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_____________。
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为： Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通过计算说明该CuCl样品_______________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）25℃时，Ksp[Fe(OH]3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O 
Fe(OH)3+3H+，该反应的平衡常数为_____________．
在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，
最小的是；
最小的是（填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②③（填“>”、“<”或“=”）。
（4）在溶液④中，离子的浓度为0．1mol/L；和离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的
，则说明
的水解程度（填“>”、“<”或“="”" ）
的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
下表是周期表的一部分,试回答下列问题
(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。
(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同)，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。
(4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？
______________________________________________。
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因(用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)△H＞0。
①降低温度时，Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=。
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。
| A．分子中含有氢键 |
| B．分子中既含有极性键又含有非极性键 |
| C．含有4个σ键和1个π键 |
| D．属于非极性分子 |
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点（填“高”或“低”），
原因是。
X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：
(1)X、W的元素符号依次为、；
(2)写出Y2的电子式____________________；
(3)WZ2与XZ2分子的空间结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）；
(4)Q在元素周期表区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为。