25℃时，在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) |
| B．加入10 mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－) |
| C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) |
| D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) |
某原电池的电极反应式为：Zn – 2e- = Zn2+，该原电池材料及电解质溶液可能是( )
| A |
B |
C |
D |
|
| 正极 |
Fe |
C |
C |
Cu |
| 负极 |
Cu |
Zn |
Fe |
Zn |
| 电解质溶液 |
HCl |
CuSO4 |
CuSO4 |
C2H5OH |
在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是（）
| A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB |
B． 容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态 |
有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）
| A．铜片上有气泡逸出 |
| B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D．反应前后铜片质量不改变 |
用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（）
| A． OE段表示的反应速率最快 |
| B． EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 |
| C． FG段收集的CO2最多 |
| D． OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |
打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 ( )
| A．烧杯中有气泡产生 | B．试管内有黄绿色气体产生 |
| C．铁丝网的表面产生锈迹 | D．烧杯内溶液变红色 |