有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D→C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞D＞B C. C＞A＞B＞D D. B＞D＞C＞A
有关晶体结构的叙述中，错误的是( )
| A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 |
| B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 |
| C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 |
| D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个 |
下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
| A．石英和生石灰的熔化 | B．冰的熔化和氯化钠的熔化 |
| C．晶体硅和晶体硫的熔化 | D．钠和铁的熔化 |
关于晶体的下列说法正确的是：( )
| A．Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68% |
| B．原子晶体中只含有共价键 |
| C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 |
下列说法正确的是 （）
| A．共价键都具有方向性 |
| B．键能越大表示该分子越容易受热分解 |
| C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 |
| D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO |
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |