保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
① “阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是 （填字母）。
a．NO2 b．N2 c．CO2
② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可用 （填字母）作混凝剂进行吸附沉降。
a．Cl2 b．KAl(SO4)2·12H2O c．NaClO
③ 工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为 。
（2） 食品和药品关系人的生存和健康。
① 下列人体必需元素中，过多摄入 （填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含 元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏 元素会引发佝偻病。
a．碘 b．氟 c．钙 d．铜
② 下列是生活常用的物质：
a．碳酸氢钠 b．青霉素 c．葡萄糖 d．苯甲酸钠
e．柠檬黄 f．阿司匹林 g．维生素C
上述物质中可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是 ；可用作食品防腐剂的是 ；属于抗生素的是 。
（3） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 下列属于复合材料的是 （填字母）。
a．有机玻璃 b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃
② 1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于 （填字母）。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
③ 制造下列物质时，需要石灰石的是 （填字母）。
a．水泥 b．光导纤维 c．陶瓷
④ 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。铁器件在潮湿的空气中会发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着 （填“锌块”或“石墨”）。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
下列气体
| A．CO | B．CH4 | C．H2 | D．H2S在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuS04变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是. |
元素X位于IA族，原子核内没有中子，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过___ _____键结合的，用电子式表示它的形成过程：。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
用电子式表示它的形成过程
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
其离子方程式为______________________________ __________________。
1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，若A分子结构中无支链或侧链，则：（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
（2）若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为。