常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示：
（1）分别写出下列物质的化学式：
B D
（2）试写出有关化学方程式：
A→B
D→A
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2 |
| Z |
Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W |
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)写出W的价电子排布式写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，当1摩尔Z2Y2参加反应时，转移电子的数目：______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式：______________。
（4）X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高的是（写化学式）
有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。流程图中：A和M(C3H4O)都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种。
(1)写出下述物质的结构简式：A____________________，M___________。
(2)物质A的同类别的同分异构体的结构简式为________________________。
(3)N＋B―→D的化学方程式为_________
(4)反应类型：X为________，Y为_____。
（5）N在一定条件下可以与水反应生成H，H中没有甲基。H也可以生成高分子化合物，写出生成该高分子化合物的化学方程式
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC
为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl
能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是
（5）E的价电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的空间构型为 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
（1）写出下列元素的符号：A， E。
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是。
（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为。
（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________