在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。
（2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：____________________。
现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如下图所示(图中部分反应条件及生成物没有全部写出)。
已知：液体B能发生银镜反应，气体D是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式，D、E官能团名称分别是、；
（2）D→A的化学方程式是；
（3）D→F反应的化学方程式是；
（4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是。
(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）用元素符号表示各元素A____、B_____、C_____、D______、E_____；
（2）能形成共价键的元素
（3）A的单质的电子式为______________
（4）C和B形成化合物的电子式______________
（5）写出C与水反应的离子方程式：
（共13分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
（1）锌是极，电极反应式是。
铜是极，电极反应式是。
总反应式
（2）在铜极上可以观察到，在锌极可以观察到（填实验现象）
（3）下列装置能够组成原电池是（）
（共13分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。
| a |
|||||||
| b |
c |
||||||
| d |
e |
f |
请回答下列问题：
（1）c元素的名称是，d元素位于族。
（2）用元素符号表示六种元素中，性质最稳定的元素，元素的原子半径最大。
（3）非金属性bc(填“大于”“小于”)
（4）用化学式表示最高价氧化物属于两性氧化物的是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（5）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式
用电子式表示化合物df的形成过程。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：
n（H2O）= ______，n（CO2）= ______，n（CO）= ______。
（2）通过计算确定A的分子式。
（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。