亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如右图所示（部分夹持装置略）。已知：
①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称___________________________。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式______________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为__________L。
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭__________g。
（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________________________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E、蒸发结晶 |
（1）除去 CaCl2溶液中悬浮的 CaCO3；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KCl；
下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
（1）仪器A的名称是；
烧杯中盛放的是；
烧瓶中发生的反应化学方程式为；
（2）在收集氯气时，应
。（填：如何操作a、b止水夹，下同），
当氯气收集完毕时应。
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是
实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用 适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。 |
| B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 |
| C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 |
| D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中。 |
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）需称gCuSO4·5H2O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
还缺少的仪器是、、。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
a.定容时俯视。 b.没有进行上述的操作步骤B
c.加蒸馏水时，
不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e.容量瓶使前未经干燥。
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_______。
②C中液体产物颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______。
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用。
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____。
A B C D E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
| A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
| B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
| C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
| D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 |
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是（
填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水