金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。
（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。该过程中发生反应的离子方程式有___________，充分反应生成的气体体积_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）。
（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式__________，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_____________。
（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_________，b=________。
（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________
| A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4 |
| B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 |
| C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水 |
| D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 |
E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3
F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________
(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。
(7分) 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是。
(10分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。
（2）A生成B反应的离子方程式是。
（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。
（4）写出B与C生成D的离子方程式。
（5）I→J反应的化学方程式是。
(8分) 某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的几种，进行如下实验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色。
（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
（4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。
试判断：该溶液中一定有离子，肯定没有离子，可能有离子。要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是