乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
（1）实验室制取乙炔的化学反应方程式是_____________，由乙烯为有机原料合成乙炔，完成合成路线：______________________。（标明反应试剂、反应条件，如
）。
（2）正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。
（3）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________ （双选）。
| A．由乙炔通过取代反应制得 |
| B．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 |
| D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 |
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _____________。
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①该学生的操作（填“正确”或“不正确”），如不正确，请分析是否一定有误差
并说明理由（若正确则此问不用作答）
。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
无水氯化铜，其制备步骤如下：
实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I
| 物质 |
开始沉淀时pH |
完全沉淀时pH |
| Fe(OH)3 |
2．7 |
3．7 |
| Fe(OH)2 |
7．6 |
9．6 |
| Cu(OH)2 |
5．2 |
6．4 |
表Ⅱ
| 氧化剂 |
调节pH的物质 |
||
| A |
双氧水 |
D |
氨水 |
| B |
高锰酸钾 |
E |
碱式碳酸铜 |
| C |
氯水 |
F |
氧化铜 |
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的(填序号)，其作用是。
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的(填序号)，控制pH＝5的目的是。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：
。
（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水中的C(OH-) =mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = __ mol/L，滴入盐酸后水的离子积（填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度。
（2）今有A、 CH3COOH； B、 HCl；C、 H2SO4三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是(用字母表示,
下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为；
③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K
=_____________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= ___________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量  |
C．移出部分CO2 |
| D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0．85，则1m3烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0．150的Na2CO3水溶液（密度1．16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。（3）已知：
①
②
1m3含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：______________。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中
时，吸收率最高。
1m3烟气含2000 mg NOx，其中
。计算：①为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。②1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。