常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（ ）
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
| A．2句 | B．3句 | C．4句 | D．5句 |
右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=Fe2＋ |
| D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀 |
物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
| A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－) |
| B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋) |
| C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
反应mA(固)+nB(气) 
eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
| A．达到平衡后，加入催化剂，C%不变 |
| B．该反应为放热反应 |
| C．化学方程式中m+n>e+f |
| D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动 |
在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
| A．NH4+、Al3+、Br–、SO42– | B．Na+、Fe2+、I–、NO3– |
| C．K+、Ba2+、Cl–、NO3– | D．K+、Na+、 I–、SO42– |
某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．图中a点溶液呈碱性 |
| C．该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH=2 |
| D．该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH=12 |