在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。
（2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：__________________________。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)ΔH2
若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：
＋3
2
，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为；
（3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N2的转化率为；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时， KA KB（填“>”、“<”或“=”）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度
Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（
1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为克。
下图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
（1）电源A的a为极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：
。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为，f极上发生的反应为：。
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)．
| A．向水中加入NaHSO4 |
| B．向水中加入Na2CO3 |
| C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L] |
| D．在水中加入(NH4)2SO4 |
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)．
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）白色沉淀甲是。
（2）X溶液中一定存在的离子是。
（3）白色沉淀乙中一定有：，可能有证明其是否存在的方法是。
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式