科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2 (g) +2 CO2 (g)
CH2=CH2 (g) +4H2O (g) △H="a" kJ/mol
（1）己知：①H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O (g)=H2O（1） △H="=-" 44 kJ/mol，则a="________" kJ/mol
（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________ (填序号)。
①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图中M点时，产物CH2=CH2的体积分数为________；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有________。
（4）科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4 )，在500℃时可高效吸收CO2，同时生成Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式________。
（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO：
①电极a发生________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②高温电解的总反应的化学方程式为________。
在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
（1）、当a≤3b（即铝盐过量）时，生成Al（OH）3 沉淀的物质的量为mol。
（2）、当a≥4b时，生成Al（OH）3 沉淀的物质的量为mol。
（3）、当3＜a/b＜4时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的物质的量为mol。
（4）、请写出AlCl3与NaOH溶液反应时三个有关的离子方程式或化学方程式：
①：
②：
③：
(10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：
(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是 ：，测得溶液pH＞7的有：。
(2)、丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积＿＿(填“相等”或“
不相等”)。
(3)、以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：＿及 丙 组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是＿＿组。
(9分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）
H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色
（2）如果加入一定量的H2，平衡 移动
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）
3Z（g），已知加入2 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为
mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，
mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。
有一瓶无色气体，可能含有NH3、SO2、CO2、HCl、Cl2等气体中的一种或几种，分别进行如下实验：①通入品红溶液，不褪色；②通入硝酸银溶液产生白色沉淀；③通入澄清石灰水，不变浑浊。则该气体中一定含有，一定不含有，不能确定是否含有的是。