某工厂生产了一种加酶洗衣粉，其包装袋上印有如图1说明（部分）．
某研究性学习小组为探索该洗衣粉中酶催化作用的最适温度，设计了如图2装置进行实验，并将实验结果用曲线图3表示．
（1）由曲线图可知，该洗衣粉中的酶在45℃时活性最佳，但当把洗衣粉溶液从75℃降温到45℃时，酶的催化能力已不能恢复，这是因为 ．
（2）该加酶洗衣粉不能用于洗涤丝质及羊毛衣料，其主要原因是 ．
下图是日常生活中使用的铁钉，请用化学符号表示下列带点的部分：
（1）铁钉中的主要成分是；
（2）标出铁锈主要成分中铁元素的化合价；
（3）铁钉与酸反应而产生亚铁离子；
（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁。
实验室有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。
实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。
（1）无色气体肯定含。
（2）由长颈漏斗加入的酸是，锥形瓶中装入的固体是少量和的混合物。
（3）E装置是为了排除对验证的影响。
（4）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）换成浓氢氧化钠。
（5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去、装置（填装置代号）。
某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：
（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有离子；
（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止；
（3）将（2）中得到的液体进行过滤，在此玻璃棒的作用是；
（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的相对分子质量为n，原溶液中溶质的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为；
（5）在上述实验中，有一处错误操作是。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是。（填“偏大”或“偏小”）
铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色的固态物质。
（1）该黑色固态物质在物质分类上属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
（3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是。
（4）该反应的化学方程式为。
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是。
长期暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的而变质。为检验其是否变质，请选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式：酸；碱；盐。