某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
| C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）
| A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）
| A．3∶1∶2∶2 | B．1∶3∶2∶2 | C．1∶3∶2∶1 | D．1∶1∶1∶1 |
两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2
N2O4 ΔH＜0，以下说法正确的是（）
A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)
B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)
已知：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH="-393.5" kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g) ====CO2(g)
ΔH="-283" kJ·mol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（）
| A．ΔH="-676.5" kJ·mol-1 | B．ΔH="+676.5" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-110.5" kJ·mol-1 | D．ΔH="+110.5" kJ·mol-1 |
经一定时间后，可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）
| A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
| B．该反应在T2温度时达到化学平衡 |
| C．该反应的逆反应是放热反应 |
| D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 |