镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
| A．物质的量之比为3：2 | B．质量之比为2：3 |
| C．摩尔质量之比为2：3 | D．反应速率之比为3：2 |
在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
| A．ns2np3 | B．ns2np5 | C．ns2np4 | D．ns2np6 |
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
| A．G是最活泼的非金属单质 | B．M化学性质活泼 |
| C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 | D．L是极性分子 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
下列说法不正确的是
| A．HCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱 | |
| B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱 | |
| C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱 |
D．Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱 |
下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是
A．元素 的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化 |
| B．同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小 |
| C．同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大 |
| D．电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 |