在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
| A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 |
| B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性 |
| C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ |
| D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ |
下列5种烃：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是
| A．①＞②＞③＞④＞⑤ |
| B．②＞③＞⑤＞④＞① |
| C．③＞①＞②＞⑤＞④ |
| D．④＞⑤＞②＞①＞③ |
下列实验能达到预期目的是
| A．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜溶液，加热有红色沉淀物生成，证明水解产物为葡萄糖 |
| B．利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲醇溶液 |
| C．利用能否与乙醇发生酯化反应鉴别乙酸和硝酸 |
| D．经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色 |
在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是
| A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） |
| B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O40.25 mol |
| D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 |
下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）
| A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0 |
| B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0 |
| C．71gCl2所含原子数为2N0 |
| D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
| A．可溶于水 |
| B．具有较高的熔点 |
| C．水溶液能导电 |
| D．熔融状态能导电 |