掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：
（1）写出下列仪器的名称：A． B． C．___________
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水的进出方向为 。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有： 。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O 
Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( )
| A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 |
| B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42— |
| C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 |
| D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% |
(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。
(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。
(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
| 实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
| ① |
Cu、稀HNO3 |
NO |
H2O |
| ② |
FeCl3溶液、双氧水 |
H2O |
|
| ③ |
Zn、稀H2SO4 |
H2 |
H2O |
| ④ |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
| ⑤ |
Na2CO3固体、稀H2SO4 |
CO2 |
|
| ⑥ |
镁铝合金、NaOH溶液（足量） |
H2 |
H2O |
请回答下列问题：
（1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意
①，
②，③视线与凹液面最低处相平。
（2）实验②收集的气体是。
（3）若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是。
（4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是、。
| A．稀H2SO4 | B．CCl4 | C．饱和Na2CO3溶液 | D．饱和NaHCO3溶液 |
（5）在25℃，101kPa条件下，取
=24.0L/mol。实验⑥数据如下：
| 编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| 1 |
1.0g |
20.0mL |
382.2mL |
| 2 |
1.0g |
20.0mL |
360.0mL |
| 3 |
1.0g |
20.0mL |
377.8mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数。
某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂从下列固物质中
a. NH4HCO3、b. NH4Cl、c. Ca（OH）2、d. NaOH。
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是________（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃
仪器有________________（填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：_____________________。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是________。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol,甲在标准状况下是_____L（忽略气体的溶解）。
某化学课外活动小组进行了一系列“带火星的木条复燃”的实验，实验装置如下图。
（1）甲组同学探究“使带火星木条复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20％）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
回答问题：
①使带火星木条复燃的O2的体积分数最小（第IV组数据）约为____________。
②用带火星木条检验集气瓶里是否集满O2，若木条复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：__________（填“能”或“否”）。
③若按照3：2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木条复燃？答：___________（填“能”“否”或“不一定”）。
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
| 编号 |
制取气体A（下列反应产生的混合气体） |
B中的现象 |
结论 |
| a |
在烧瓶中加热适量浓HNO3 |
充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭 |
NO2不支持燃烧 |
| b |
加热AgNO3固体 |
充满红棕色气体，木条复燃 |
NO2支持燃烧 |
| c |
加热Cu(NO3)2固体 |
充满红棕色气体，木条复燃 |
NO2支持燃烧 |
你认为a、b、c三个结论是否可靠？若不可靠，说明原因；若可靠，则不需说明。
a. ___________，原因是______________________________。
b. ___________，原因是______________________________。
c. ___________，原因是______________________________。
向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如
下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应③溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量
（1）方案一是否可行？，理由
（2）假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-)=
mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br-)=mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br-)=mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。