常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )
| A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L |
| B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L |
| C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
| D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）
| A．14 | B．15 | C．16 | D．17 |
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）
| A．拉瓦锡 | B．阿伏伽德罗 | C．门捷列夫 | D．道尔顿 |
在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）
①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22
| A．①④ | B．①③④ | C．①②③④ | D．①②④ |
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（）
| A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素 |
B．铈有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互为同位素 |
| C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
| D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
分析如下残缺的反应：RO3-++6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是（）
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．在任何反应中RO3-中的R只能被还原 |
| C．R2在常温常压下一定是气体 |
| D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol |