设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA |
| B．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| C．0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA |
| D．1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子 |
反应3X（g）+Y（g）
2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为
| A．υ（X）＝0.05mol·L—1·min—1 |
| B．υ（Y）＝ 0.10mol·L—1·min—1 |
| C．υ（Z）＝0.10mol·L—1·min—1 |
| D．υ（W）＝0.05mol·L—1·s—1 |
为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是
| A．水 | B．NaOH溶液 | C．CCl4 | D．NaI溶液 |
下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ |
B．MgO＋H2 Mg＋H2O |
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 |
| D．2Ag2O4Ag＋O2↑ |
下列说法正确的是
| A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B．化学反应速率只能加快不能减慢 |
| C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
| D．增加反应物的用量一定能增大反应速率 |
如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4 + 10OH－－8e－="==" CO32－+ 7H2O 下列叙述正确的是
| A．通入甲烷的一极为正极 |
| B．通入氧气的一极发生氧化反应 |
| C．该电池总反应为CH4 +2 O2 + 2OH－="==" CO32－+ 3H2O |
| D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 |