ClO2是一种消毒杀菌效率高,二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是
| A.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 | B.H2C2O4在反应中被还原 |
| C.还原性:H2C2O4 > ClO2 | D.ClO2是氧化产物 |
常温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系中一定正确的是
| A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-) |
| B.c(H+)·c(OH-)= 10-14 |
| C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-) |
| D.溶液的pH=1 |
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是
| A.AlCl3 | B.NaHCO3 | C.MgSO4 | D.KMnO4 |
在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液,沉淀转化为黄色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
| A.Ag2S 、 AgI 、 AgCl | B.AgCl 、 AgI 、 Ag2S |
| C.AgI 、 AgCl、 Ag2S | D.AgCl 、 Ag2S 、 AgI |
要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
| 化合物 |
PbSO4 |
PbCO3 |
PbS |
| 溶解度/g |
1.03×10-4 |
1.81×10-7 |
1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是
A.碳酸盐 B.硫酸盐 C.硫化物D.以上沉淀剂均可
在一个固定体积的密闭容器中,2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g)
3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L,该配比是
| A.3molC+1molB | B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD |
| C.4molA+2molB | D.3molC+1molD+2molA+1molB |