ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法正确的是
| A．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 | B．H2C2O4在反应中被还原 |
| C．还原性：H2C2O4 > ClO2 | D．ClO2是氧化产物 |
常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是
| A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-） |
| B．c（H+）·c（OH-）= 10-14 |
| C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-） |
| D．溶液的pH=1 |
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是
| A．AlCl3 | B．NaHCO3 | C．MgSO4 | D．KMnO4 |
在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
| A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl | B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S |
| C．AgI 、 AgCl、 Ag2S | D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI |
要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
| 化合物 |
PbSO4 |
PbCO3 |
PbS |
| 溶解度/g |
1．03×10-4 |
1．81×10-7 |
1．84×10-14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是
A．碳酸盐 B．硫酸盐 C．硫化物D．以上沉淀剂均可
在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是
| A．3molC+1molB | B．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD |
| C．4molA+2molB | D．3molC+1molD+2molA+1molB |