（1） 图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。
①电源A中a点为________极。
②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为 。
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为 ，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。
（2）加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取：电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用 (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式
21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。
② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气L（标准状况下）.
已知： ① 2FeCl3 + 2KI ="=" 2FeCl2 + 2KCl + I2，② 2FeCl2+Cl2 ="==" 2FeCl3
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。
| A．FeCl3 > Cl2 > I2 | B．Cl2 > FeCl3 > I2 | C．I2> Cl2 > FeCl3 | D．Cl2> I2> FeCl3 |
现有以下物质： ①NaCl溶液②CO2③H2SO4④Cu⑤HNO3⑥蔗糖⑦酒精⑧ HCl ，其中属于电解质的是：（填序号，下同）；属于非电解质的是：；属于一元酸的是：。
① HNO3的摩尔质量是_______，0.5mol HNO3的质量是，1.5mol HNO3含有_____mol氧原子。
② 标准状况下11.2L CO2的物质的量是。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 A、KMnO4 B、(NH4) 2S C、H2O2 D、KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反应的方程式：__________________________________________________________________。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：。