X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
| A．X＞Y＞Z | B．X＞Z＞Y | C．Y＞X＞Z | D．Y＞Z＞X |
镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（）
| A．Li2SO4能溶于水 |
| B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 |
| C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 |
| D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 |
已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法中正确的是（）
| A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 |
| B．非金属活泼性：Y<X<Z |
| C．原子半径：X>Y>Z |
D．原子最外电子层上的电子数关系：Z＝ |
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
c |
d |
|||||
| 3 |
a |
b |
e |
f |
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
对四种元素G、L、M、R进行如下实验：
| 金属 实验 |
G |
L |
M |
R |
| 和冷水反应 |
不反应 |
慢慢反应 |
未做实验 |
未做实验 |
| 和2 mol·L－1 盐酸反应 |
溶解并放 出气体 |
溶解并 放出气体 |
不反应 |
不反应 |
| 和Rn＋的 水溶液反应 |
溶解并形 成沉淀 |
未做实验 |
溶解并 形成沉淀 |
未做实验 |
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（）
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、RD．L、R、G、M
下列说法错误的是（）
| A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强 |
| B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强 |
| C．NaOH为强碱，而Al（OH）3具有两性，所以钠的金属性比铝强 |
| D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强 |