硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为 ，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量．
（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素 g．
（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①该实验原理用离子方程式可表示为 ．
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ．
③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为 ．
某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。
请回答下列问题：
（1）B装置中仪器a的名称是______________。
（2）C装置中发生的现象是_____________，反应的化学方程式是___________________。
（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若__________________________________________．说明装置不漏气。
（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是____________________________。
（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是__________________________________。
（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_________________________________________。
下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；
（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________；
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，搅拌的目的是_______________；
（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
（5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加 ，其二尚缺少一种玻璃仪器是 。
（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
Ⅰ（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。
（2）第④步通人适量CO2，发生反应生成KMn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为______________________。
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_____________________
（4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。
（5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；
（6）若装置B中装有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为
（7）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为___________________(以化学式作答).
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是___________(以序号作答)。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：____________________________
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝ ____________ ___（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
① ② ③