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题文

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:

(1)Y是          (化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,书写相关化学方程式                  
(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊,说明X具有          性质。
(4)烧杯中加一些蔗糖,滴几滴水,并倒入一些W的浓溶液,用玻璃棒搅拌,观察到的所有现象为                      ,说明W的浓溶液具有                         性质。
(5)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是        (填序号)。
a.Na2S + S    b.Na2SO3 + S    c.Na2SO3 + Na2SO4    d.SO2 + Na2SO4

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
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相关试题

绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
绿原酸+
(1)在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为
(2)1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为
(3)写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式:
(4)1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(),则试剂X是

按要求完成下列问题:
(1)的名称_________________。
(2)4―甲基―2―戊烯的键线式为_________________。
(3)写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式_________________。
(4)苯的硝化反应方程式_________________。
(5)硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的皂化反应方程式_________________。

有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤
解释或实验结论
(1)称取A物质 18.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为:________
(2)A的核磁共振氢谱如下图:

(2)A中含有______种氢原子
(3)另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应,生成0.2 mol CO2,若与足量钠反应则生成0.2 mol H2
(3)写出A中所含官能团的名称:
(4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。
(4)A的分子式为:
(5)综上所述A的结构简式____________________。

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
②除S外,上列元素的电负性从大到小依次为
(2)①已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为
②原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,Q2的未成对电子数是
③在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x+xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为

(14分) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、D在周期表中的相对位置如下表;A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;C是地壳中含量最多的金属元素。


A






D

(1)A与氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_____________,写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式______________________________,该化合物还是一种重要的化工原料,写出其加聚生成高分子的化学方程式:____________________________。
(2)B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物,则B元素的单质分子空间构型为___________,写出该单质的一种等电子体:_________________。
(3)C的离子结构示意图为____________,元素E在周期表中的位置是_________________。

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