已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 |
| B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变 |
| D．该体系中有CaF2沉淀产生 |
下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)
2C(g)（△H<0）的是（）
过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）
| A．25mL | B．36mL | C．43mL | D．82mL |
下列叙述正确的是（）
| A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性 |
C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO ）=2:1 |
| D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 
2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
| A．20﹪ | B．40﹪ | C． 60﹪ | D．80﹪ |