NaCl、CaCl 2的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度 （g/100g水） |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.1 |
38.0 |
39.2 |
CaCl 2 |
27.6 |
39.8 |
41.4 |
43.2 |
45.2 |
|
①由上表可知：20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水；60℃时，溶解度相对较大的物质是 。
②某NaCl固体中含有CaCl 2杂质，分别取样进行实验。
【测定杂质含量】
取10.0g样品溶于水，加入足量Na 2CO 3溶液，与CaCl 2反应生成NaCl和0.01mol CaCO 3沉淀，计算样品中CaCl 2的质量。（根据化学方程式列式计算） 。
【提纯NaCl】取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。
Ⅰ．溶液A是NaCl的 （选填"饱和"或"不饱和"）溶液；
Ⅱ．溶液A中CaCl 2的质量分数 （选填"大于""小于"或"等于"）溶液B中CaCl 2的质量分数；
Ⅲ．为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图 。
某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们准确称量两份质量各为10.0g的铁粉样品，分别进行如下操作：
（1）如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0g．将气球中的10.0g铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡（不考虑空气浮力） （填“是”或“否”）；要想获取实验的相关数据，后面必须的操作是 （假设气球不破裂且能恢复原状）．
A、打开弹簧夹a放出气体 B、取下砝码
C、向右拨动游码至天平平衡 D、向左拨动游码至天平平衡
（2）乙同学把10.0g铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体10.8g，计算该样品中铁单质的百分含量．（写出计算过程）
我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率．其模拟流程如下：
（1）反应 ①的化学方程式是 ．
（2）反应 ②的化学方程式是 ．
（3）操作a的名称是 ．
4Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用 检验．
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
2℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为 ．
3℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解 g C也刚好达饱和．
（4）当A中混有少量B时，可用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．
如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反应 ①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）反应①的化学方程式是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）F物质的化学式是 。
（4）在②中若加入的硫酸过量，则在反应③中还会产生一种非金属单质是 。
如图所示是两种元素在元素周期表中的信息．
（1）、氧元素的原子序数是 ．
（2）、氢元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是 和 ．（写化学式）