现有Na 2S、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混合物,经测定其中硫元素的质量分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为 .
进行如下组合实验时,当打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。请按要求回答相关问题:
A B C D EF
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是。
(3)D中发生反应的化学方程式为。
(4)E中的实验现象是。
(5)用F装置收集气体的依据是。
水煤气的主要成分是CO和H2(还含有少量CO2和水蒸气),某同学通过下列实验,验证水煤气的主要成分,请根据下图所示装置,回答有关问题。(友情提示:无水硫酸铜遇水会变蓝,可用于水蒸汽的检验。)
(1)A装置中反应的化学方程式是___________________;
(2)B装置内盛放的物质是_________,其作用是___________________________________;
(3)C装置内盛放的物质是_______________;
(4)D装置内的现象是______________________________________________________;
(5)若E装置与F装置位置颠倒,其后果是__________________________________________。
(6分)写出除杂反应方程式(括号内的物质为杂质)。
(1)FeSO4(CuSO4)________________________________________________
(2)CaO(CaCO3) _______________________________________________
(3)NaOH(Na2CO3)______________________________________________
(4)HNO3 (HCl) _______________________________________________
(5)KNO3(K2SO4) _______________________________________________
(6)NaCl(NH4Cl) _______________________________________________
(4分)于老师为学生做了一个化学魔术实验“水中生火”,将装有氧气的试管,管口向下扣向烧杯底部,忽然底部管口处燃烧起火,实验如图所示,请回答下列问题:
(1)猜想水中藏有的物质是__________________
(2)用理化知识解释“水中生火”的原因_______________________________________
(3)此实验说明物质燃烧的条件是—_______________________________________
同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时,对废液的成分进行探究。
上述两种物质发生反应的化学方程式为,由此推测出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸。
[实验探究]
㈠确定废液中是否含有盐酸
⑴选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们选用了如下图所示的五种物质,物质x是酸碱指示剂中的溶液。
⑵实验验证:某同学向废液中加入少量的镁粉,观察到,确定废液中一定没有盐酸。
㈡确定废液中是否含有Na2CO3
某同学选用测出废液的pH=l0,确定废液中一定含有Na2CO3。
你还可以选择或,确定废液中一定含有Na2CO3。
㈢处理废液,回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl,请完成如下实验方案设计。
方案 |
加入试剂 |
分离方法 |
方案评价 |
1 |
适量Ca(NO3)2溶液 |
过滤、蒸发结晶 |
不可行,理由是 |
2 |
过量的 |
蒸发结晶 |
可行 |