A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示．
（1）D，F的化学式：D ，F ；
（2）①的基本反应类型是 ；
（3）反应②的化学方程式是 ；
（4）气体E的用途是 ．
乙醇俗称酒精，是常见的有机溶剂，在生产生活中有重要的应用。
（1）国家质量技术监督局于2001年发布了《车用乙醇汽油》国家标准。目前丹东地区部分汽车使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是 （写出一点即可）。
（2）2020年中国人民众志成城抗击新冠肺炎，取得了举世瞩目的胜利。在使用75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，使用方法一般为擦拭，如果喷洒可能会 ，乙醇燃烧的化学方程式为 。
某学生将二氧化锰粉末制成颗粒。放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中。一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。
（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。
（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。
某粉末中含有氧化铜和氧化亚铁，可能含有少量的氧化铁。为了从粉末中得到铜并判断是否含有氧化铁，设计下列装置进行实验（装置气密性良好，实验所需试剂足量）。
资料：1、无水氯化钙常用作干燥剂。
2、无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色固体。
3、氢气和金属氧化物加热反应生成金属单质和水。
（1）装置B中的试剂是 。从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并 。写出装置C中硬质玻璃管内反应的一个化学方程式 。
（2）加热，使粉末与通入的氢气充分反应：停止加热，持续通入氢气至固体冷却到室温。反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作是 。判断原粉末中是否含有氧化铁。如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量 ；利用以上数据，写出推断是否含有氧化铁的过程。
某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂。设计实验探究瓶中固体的成分。
步骤Ⅰ：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。
步骤Ⅱ：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂。上层清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。
（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因 。
（2）由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是 。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是 （酚酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是 。
（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是 ；确定该溶液过量，所选的试剂是 。
在实验室利用下列装置制取气体。
（1）仪器a的名称是 。用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的收集装置是 （填字母，下同）。
（2）用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，选择的发生装置是 。用装置D收集二氧化碳时，可用 验满。