乙醇俗称酒精，是常见的有机溶剂，在生产生活中有重要的应用。（-优题课

以下实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图．

请根据示意图回答．

（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL；

（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是．

日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

（1）溶液碱性最强的是（填实验编号）．

（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是（填实验编号），结论是．

（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是．

（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较（选填"大"或"小"）．

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为．

（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（填标号）．

a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液

（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：或，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为（写一个）．

利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：① 。

（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入、等实验用品以制取氧气，写出有关反应的化学方程式。

（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是（写一种）。

（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在（选填"a"或"b"）处。

（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，塑料管中加入的液体药品是，药品加入完毕后，接下来的操作是：。

甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中"→"表示转化关系，"﹣"表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：

（1）甲可能是，丙是；乙的一种用途是。

（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是。

（3）写出甲与丙反应的化学方程式，该反应的基本类型是。

（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是。

氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。

（1）如图氧原子结构示意图获得的信息，正确的是（填标号）。

a．表示原子核，带8个单位正电荷

b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动

c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O ² ^﹣）

（2）构成氧气的微粒是，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释：。

（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na ₂O ₂）与水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氧气，有关反应的化学方程式为。

（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关的化学方程式为6CO ₂+6H ₂O $\frac{\underline{光照}}{叶绿素}$ C ₆H ₁₂O ₆+XO ₂，则X＝，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为能。