甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉"测定空气中氧气的含量"，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：
①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：
甲组 |
乙组 |
丙组 |
|
反应前固体质量 |
2.016g |
2.016g |
2.024g |
反应后固体质量 |
1.936g |
1.936g |
1.904g |
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为 ，丙组残留固体中氧化铜的质量为 。
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在"测定空气中氧气的含量"实验中，可能存在的操作失误是 。
在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验设计4组。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性；
…
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的 保持不变。
有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m 1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m 2。
Ⅲ．实验数据如下表：
|
反应前总质量m 1 |
反应后总质量m 2 |
|
371.84g |
371.24g |
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O 
NaAlO 2+3H 2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化学式为CH 4•8H 2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。
材料二：将CO 2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH 4"挤走"，而形成二氧化碳水合物。
回答下列问题：
（1）写出甲烷（CH 4） 燃烧的化学方程式 。
（2）CH 4•8H 2O碳元素的质量分数为 。
（3）下列关于可燃冰的说法正确的是 。
A．可燃冰是一种清洁能源
B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C．用CO 2"挤走"可燃冰中的CH 4过程属于置换反应
实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：
|
实验组别 |
一 |
二 |
三 |
四 |
|
稀盐酸质量/g |
100.0 |
100.0 |
100.0 |
100.0 |
|
混合物质量/g |
3.0 |
6.0 |
9.0 |
12.0 |
|
所得溶液质量/g |
101.9 |
103.8 |
105.0 |
a |
|
剩余固体质量/g |
0 |
0 |
m |
n |
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中a的值为 ；
（4）求表中m的值。
宁波开展"剿灭劣V类水体"攻坚，2017年3月起，对月湖水域进行清淤，重构月湖水生态．
（1）清淤前，技术人员需对月湖淤泥中的氮、磷等元素含量进行检测，因为氮、磷元素含量偏高会导致水体 ，可能造成污染．
（2）清淤时，技术人员以淤泥进行固化处理，产生的"泥饼"制成营养土或绿色肥料，"泥饼"中的 元素能促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿．