梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量,取废液样品100g,逐滴加入4%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性,且不和NaOH反应)。
请计算:
(1)H 2O的相对分子质量= 。
(2)该废液中硫酸的质量分数。(结果精确到0.01%)
将249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢,它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会实践小组进行了下面实验:
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50 g 10%的稀盐酸;
②反应停止后,反应混合物的质量共减少1.54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生。
请根据以上信息回答:
(1)实验③的目的是;
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01)。
维生素是人体必备的营养物质,维生素D2的化学式为C28H44O。试计算:
(1)维生素D2的相对分子质量;
(2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比;
(3)198g维生素D2中含碳元素的质量为_____________g。
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。
(1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为g,反应完后溶液增重了g
(2)最初放入烧杯中锌片的质量是g
(3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?
有甲、乙两人,他们生活用水情况如下表:
用水方式 |
每天用水次数 |
甲每次用水量 |
乙每次用水量 |
刷牙 |
2次 |
不间断用水, 7L/30s,每次2.5min |
口杯接水,0.5L/口杯 |
洗衣 |
1次 |
普通洗衣机,155L/次 |
节水型洗衣机,100L/次 |
冲厕所 |
4次 |
旧式马桶,14L/次 |
节水型马桶,4L/次 |
试问:(1)每年(每月按30天计)乙比甲节约用水多少升?
(2)从计算的结果来看,你有什么感想。