梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。
请计算：
（1）H 2O的相对分子质量＝ 。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
将249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
（1）实验③的目的是；
（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。
维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：
（1）维生素D2的相对分子质量；
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比；
（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为_____________g。
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为g，反应完后溶液增重了g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？
有甲、乙两人，他们生活用水情况如下表：
| 用水方式 |
每天用水次数 |
甲每次用水量 |
乙每次用水量 |
| 刷牙 |
2次 |
不间断用水， 7L/30s，每次2.5min |
口杯接水，0.5L/口杯 |
| 洗衣 |
1次 |
普通洗衣机，155L/次 |
节水型洗衣机，100L/次 |
| 冲厕所 |
4次 |
旧式马桶，14L/次 |
节水型马桶，4L/次 |
试问：（1）每年（每月按30天计）乙比甲节约用水多少升？
（2）从计算的结果来看，你有什么感想。