向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入-优题课

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题文

向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算有关溶质质量分数的简单计算

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相关试题

将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g．
（1）反应后溶液中溶质MgCl₂的质量为g．
（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为g
（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

已知，某有机物 $A$ 中只含有碳、氢两种元素，将 $A$ 和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：

	$A$	$O_{2}$	$C O_{2}$	$H_{2} O$
反应前质量 $/ g$	$16$	$a$	$0$	$0$
反应后质量 $/ g$	$0$	$0$	$44$	$36$

（1）表中 $a$ 值为；有机物 $A$ 中碳元素的质量为 $g$ ．
（2）有机物A中氢元素的质量分数为．

有资料表明，氧化铜对氯酸钾（ $K C l O_{3}$ ）的分解有催化作用．先将 $2.4 g$ $C u O$ 与 $w g$ 氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为 $w g$ ．然后将固体溶于 $21.3 g$ 水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为 $2.4 g$ ．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留 $1$ 位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的 $O_{2}$ 质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数

某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 $9.8 t$ （ $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数为 $10 %$ ）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 $F e S O_{4}$ 的质量是多少？

称取硝酸钠和硝酸银的固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的质量为200g。计算：
（1）原固体混合物中的硝酸银的质量分数为多少？
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

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