随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户．
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用铜的延展性和 性．
（2）车体多用钢材制造，钢铁厂用赤铁矿为原料炼铁的原理是（用化学方程式表示） ．
（3）为减少汽油燃烧产生的废气对环境的污染，我国开发推广使用一种车用乙醇汽油，其中含乙醇10%．请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式 ．
盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的 是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的 可以预防甲状腺肿大。
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄漏到大气中，会导致 ，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为 。
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是 。观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第 位。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子个数 B．分子质量
C．分子间隔 D．分子种类
②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过 （填操作名称）净化水的方法原理相同。
（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小。
①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈 性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为 。
③软化生物贝壳软化、变薄的原因是 。
高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式SiO2+2C
Si+2CO↑
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ；
（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ；E的化学式为 ．
（2）B物质的一种用途为 ；反应③的基本反应类型为 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：① ；② ；③ ．
材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁
（一）铁材料的有关知识
1．人类使用金属先后经历了"青铜"、"铁器"时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
2．钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是 （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 ．
（二）铁及其化合物的实验
1．将Fe粉溶于稀H 2SO 4，此反应属于 （填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H 2前必须 ．
2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH） 2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH） 2反应的化学方程式 ．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH） 2接触空气生成Fe（OH） 3，反应的化学方程式 ．生成的Fe（OH） 3分解为Fe 2O 3．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO 4•2Fe（OH） 2•Fe 2O 3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为 ．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
【查阅资料】
①Fe（OH） 2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO 4在450℃～500℃时完全分解为Fe 2O 3，2FeSO 4 
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑．
1．加热前后及过程中均通入N 2，加热前通N 2的目的是 ．
2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO 3和H 2O，当加热到t 1℃时，装置C中的现象为 ．
①图3中E点对应的m 1＝ ．
②图3中F点对应物质中Fe 2O 3的质量为 g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe 3O 4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式 ．
味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有 （填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 （填字母）。
A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为 （填字母）。
A．①②③④B．②①④③C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 （填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）