如图是实验室制取氧气并验证氧气化学性质的部分装置．请回答有关问题．
（1）仪器①的名称是 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的气体发生装置是 （填字母），其反应的化学方程式为 ．
（3）利用C装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验（如图E所示），为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是 ．
（4）利用D装置收集氧气，验满时将带火星木条放在 （填“a”或“b”）处．
完成下列实验。
（1）现提供下列装置：
①写出上图中B装置甲仪器的名称 。
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用D装置收集氧气，气体由导管 进入（填“a”或“b”）
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热。利用余热将滤液蒸干。
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）
a．蒸发时液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损
c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗。
为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO 4、碘均不发生化学反应）
【实验l】KMnO 4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
|
实验步骤 |
实验操作图示 |
实验操作及现象 |
|
步骤1 |
|
振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 |
|
步骤2 |
|
将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为 。 |
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
|
实验操作图示 |
实验结论或解释 |
|
|
（3）由图2所示现象可知：碘 （选填"不"、"微"或"易"）溶于水 （4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （选填"强"或"弱"） |
【反思与应用】
（5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填"分层"或"不分层"）。
②"从稀碘水中提取碘"是"海带提碘"工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。
实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO 2气体。
（1）写出实验室制取CO 2的化学方程式： 。
（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO 2：．连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先 （填字母，下同），后 若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中
（3）实验室收集CO 2可用的方法是 （填字母）。
A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法
（4）实验室常用澄清石灰水检验CO 2，写出反应的化学方程式： 。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO 2中混有H 2S气体。欲获取纯净、干燥的CO 2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H 2S能与NaOH等碱溶液、CuSO 4溶液反应。
Ⅱ．CO 2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO 3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO 4溶液
②装置丙的作用是 。
实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对"CO还原Fe 2O 3粉末"的实验进行探究：
Ⅰ探究CO与Fe 2O 3的反应产物（夹持仪器已略去）
【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性。
步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe 2O 3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。
步骤3 从a端通入CO一段时间，待 ，再点燃酒精灯。
【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由 色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示： ）。
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe 3O 4均为黑色固体；铁粉、Fe 3O 4均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测Ⅰ：Fe； 猜测Ⅱ：Fe 3O 4； 猜测Ⅲ：Fe和Fe 3O 4
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明 （填"猜想Ⅰ""猜想Ⅱ"或"猜想Ⅲ"）是正确的。
【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是 ，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接 （填"c"或"d"）。
Ⅱ原料气CO的制备
方法一：加热MgCO 3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物： 、 （填化学式）。
方法二：加热草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O）制备CO：
H 2C 2O 4•2H 2O 
CO↑+CO 2↑+3H 2O
已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是 。
兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
|
液体名称 |
蒸馏水 |
碳酸氢钠溶液 |
碳酸钠溶液 |
氢氧化钠溶液 |
|
紫甘蓝汁液显示的颜色 |
蓝紫色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
查阅资料：
|
pH |
7.5～9 |
10～11.9 |
12～14 |
|
紫甘蓝汁液显示的颜色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是： 。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
