某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%(杂质不与盐酸反应)的石灰石制备CO2,他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究:

(1)装置A中仪器a的名称是 ,若要制取并收集干燥的CO2,导管的连接顺序是 。
(2)若消耗的石灰石为100g,理论上可得到CO2 g(精确到0.1),但实际收集到的CO2质量与理论值不符,原因可能是 (填一种)。
(3)探究装置A中残留液的溶质成分。
【提出问题】残留液中含有哪些溶质?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【思考判断】残留液中一定含有的溶质是 (填物质名称),可能含有的溶质是HCl。
【实验验证】同学们通过多种实验方法,均验证了残留液中的溶质有HCl,请完成下表。
实验操作 |
现象(数据或化学方程式) |
结论 |
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方法一 |
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,所选择的指示剂为 。 |
现象: |
残留液中的溶质有HCl |
方法二 |
用pH试纸测定溶液的pH。 |
pH 7 (填>、=或<) |
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方法三 |
用化学药品检测,且发生了复分解反应,可能选用的药品为 (填一种物质的化学式)。 |
现象: 化学方程式:
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请结合如图装置图回答问题:
(1)仪器①的名称是 。
(2)把装置A制取的某气体从装置B的a端通入,B中蜡烛燃烧更旺,则装置A中发生反应的化学方程式是 。 你认为下列哪些物质不能单独作为制取该气体的反应物 (填序号)。
A.NaCl B.KMnO4 C.H2O D.CH4
(3)用装置A、C制取并收集该气体,当装置C中的导管口有气泡 冒出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生,而装置C中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作 。

课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数,进行了下面实验:
①取10g稀硫酸于烧杯中,逐滴滴加BaCl2溶液,至不再产生白色沉淀止,经过滤、洗涤,干燥后,称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性,按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表:
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
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固体质量/g |
4.71 |
4.63 |
4.64 |
4.66 |
4.66 |
分析实验与表中数据后,回答:
(1)第一次实验测得数据明显偏高,可能的原因是 ;
(2)五次测定结果的平均值是 ;
(3)请利用(2)中数据计算:未知稀硫酸的质量分数是 。(不要求计算过程,计算结果精确到0.01)
果糖(C6H12O6)主要存在于蜂蜜、水果中,具有口感好,甜度高等优点,是天然糖中甜度最高的糖。请回答:
(1)果糖的组成元素是 (写元素符号);
(2)果糖分子中各元素原子个数比是 (按化学式中元素符号顺序)。

生活中经常遇到一些“长相”类似的物质,如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者,比较简单的方法就是溶解度法(溶解度曲线见图)。
①小亮同学利用这种方法,在室温条件下设计了下面实验,请完善实验内容:
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实验步骤 |
现象和结论 |
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取两只试管,各倒入10g水,分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体,充分振荡、静置、观察现象。 |
至固体不能再溶解为止,其中,固体溶解量少的,所对应的物质是 (填化学式,下同),另一种物质是 |
②现有碳酸钠(2g)、碳酸氢钠(2g)和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计,在室温条件下,调整变量、自主设计实验,进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质:
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实验步骤 |
现象和结论 |
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过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与二氧化碳反应生成氧气,化学反应反应方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术,可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。
课外研究小组为验证其可行性,利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验(见图1):

①A是CO2的发生装置,可选用图2中的 (填序号),有关反应的化学方程式是 。
②B装置的作用是 ;
③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置,装置C应选用的物质是 ;
④检验E装置集气瓶中气体的方法是 ;
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊,原因是 。